ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ К РАЗДЕЛУ «ХИМИЯ С ЭЛЕМЕНТАМИ ЭКОЛОГИИ»

Влияние различных факторов на скорость химических реакций

Цель работы, изучить влияние природы реагирующих веществ, их концентрации и температуры на скорость химической реакции.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, термостат, электрическая плитка или спиртовка, раствор соляной кислоты различной концентрации, серная кислота, образцы металлов (цинк, магний, железо), оксид меди, раствор щавелевой кислоты, раствор перманганата калия, раствор сульфата магния.

Ход работы

Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. В три пробирки налейте 5—7 мл раствора соляной кислоты одинаковой концентрации. В первую пробирку поместите образец цинка, во вторую — магния, в третью — железа. В какой пробирке скорость реакции выше и почему? Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Опыт 2. Влияние концентрации на скорость химической реакции. В одну пробирку налейте 5—7 мл разбавленного раствора соляной кислоты (1: 10), во вторую — 5—7 мл более концентрированного раствора (1 : 3). В обе пробирки поместите по одному образцу цинка. По какому признаку вы будете судить о скорости химической реакции? Ответ подтвердите уравнением химической реакции. На основании наблюдения сделайте вывод о влиянии концентрации на скорость химической реакции.

Опыт 3. Влияние температуры на скорость химической реакции.

В три пробирки налейте 5—7 мл раствора разбавленной серной кислоты. В пробирки поместите одинаковое количество оксид меди (II). Одну пробирку поместите в штатив и оставьте при комнатной температуре. Вторую пробирку поместите в термостат с температурой 60 °С или в стакан с горячей водой. Третью нагрейте в пламени спиртовки. Соблюдайте осторожность при использовании нагревательных приборов! Напишите уравнение химической реакции и сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции. По каким видимым изменениям вы сделаете вывод?

Опыт 4. Катализ и автокатализ. В пробирку внесите 5 капель раствора щавелевой кислоты Н2С2О4 и 2 капли раствора серной кислоты. Смесь перемешайте стеклянной палочкой. Затем по каплям добавляйте разбавленный раствор перманганата калия КМп04. Отмечайте время обесцвечивания перманганата калия от прибавляйте первой капли, второй, третьей. Очередную каплю прибавлять после того, как исчезнет окраска от предыдущей.

Повторите опыт в другой пробирке, предварительно добавив к смеси растворов щавелевой и серной кислоты 4 капли сульфата марганца.

Уравнение реакции:

Объясните, почему во втором случае реакция протекает быстро, а в первом она постепенно ускоряется.

 
Посмотреть оригинал